Teste de Química

Olá pessoas!

Aí vai um teste para vocês verificarem como estão em química!

Questionário

  

 

1. Numa reação temos x moles / l de H2 e y moles / l de O2. A velocidade da reação é V1. Se dobrarmos a concentração de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a velocidade passa a V2.
   
   Qual a relação V1 / V2?
   Dado: 2H2 + O2 ® 2H2O
   1.   V2 = 2 V1
   2.   V2 = 4 V1
   3.   V2 = 12 V1
   4.   V2 = 24 V1
2. Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:
   1.   8 mols/minuto
   2.   4 mols/minuto
   3.   12 mols/minuto
   4.   2 mols/minuto
3. Em uma reação, o complexo ativado:
   1.   possui mais energia que os reagentes ou os produtos.
   2.   age como catalisador.
   3.   sempre forma produtos.
   4.   é composto estável.
4. A reação hipotética 2X + 2Y ® P + Q poderá ocorrer segundo o seguinte mecanismo:
   
   X + Y ® Z + W ………………………… V1
   X + Z ® P ……………………………….. V2
   W + Y ® Q ……………………………… V3
   (soma): 2X + 2Y ® P + Q …………………….. V4
   
   onde V são as velocidades das reações expressas em mol . l-1 . s-1.
   Admitindo que V1 = V3 > V2, a velocidade global, V4, deverá ser mais próxima de:
   1.   V1 + V2
   2.   V2
   3.   V3
   4.   V3 – V2
5. Analise as afirmativas abaixo:
   
   I. Entalpia (H) pode ser conceituada como a energia global de um sistema.
   II. Uma reação exotérmica apresenta D H positivo.
   III. O calor de reação de um processo químico será dado por D H.
   1.   somente I é correta
   2.   somente II é correta
   3.   as afirmativas I e III são corretas.
   4.   as afirmativas I e II são corretas.
6. Considerando-se a transformação isotérmica N2O(g) ® N2(g) + O2(g) à 25°C e sabendo-se que a variação de entalpia (DH) é –19,5 kcal/mol e que a variação de entropia (DS) é 18 cal/grau . mol, podemos afirmar que a variação de energia livre (DG) do sistema é:
   1.   +24,86 kcal e não espontâneo
   2.   –24,86 kcal e espontâneo
   3.   +19,25 kcal e espontâneo
   4.   –19,25 kcal e não espontâneo
7. A energia de ligação média para a ligação C – H no metano CH4(g) é aproximadamente:
   
   Dado: DHf0 (entalpia de formação-padrão)
   
   CH4(g) = -17,9 kcal/mol
   H(g) = +52,1 kcal/mol
   C(g) = +170,9 kcal/mol
   1.   +99 kcal/mol
   2.   +60 kcal/mol
   3.   +73 kcal/mol
   4.   +397 kcal/mol
8. Os DGf 0 da glicose e etanol em solução aquosa são –219,20 e –43,40 Kcal/mol, respectivamente, e o DGf 0 do dióxido de carbono gasoso é –94,30 Kcal/mol. A 25°C, o DG 0 em Kcal/mol da reação: Glicose ® 2 etanol + 2 CO2 é:
   1.   81,50
   2.   –56,20
   3.   56,20
   4.   –81,50
9. Considerando a reação dada pela equação H2(g) + I2(g) e sabendo que as entropias-padrão, nas condições da reação são:
   
   – para o H2(g): 31,2 cal/K . mol
   – para o I2(g): 27,9 cal/K . mol
   – para o HI(g): 49,3 cal/K . mol
   
   Podemos concluir que a variação de entropia na reação dada, por mol de HI formado, em cal/K . mol, é igual a:
   1.   +39,5
   2.   –4,9
   3.   +19,7
   4.   –9,8
10. Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:
    1.   Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.
    2.   As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.
    3.   A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
    4.   Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.

Bons estudos!

Prof. Thais :)