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Bons Estudos.
Prof. Thais! :)

Teste de Química

Olá pessoas!

Aí vai um teste para vocês verificarem como estão em química!

Questionário

  

 

1. Numa reação temos x moles / l de H2 e y moles / l de O2. A velocidade da reação é V1. Se dobrarmos a concentração de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a velocidade passa a V2.
   
   Qual a relação V1 / V2?
   Dado: 2H2 + O2 ® 2H2O
   1.   V2 = 2 V1
   2.   V2 = 4 V1
   3.   V2 = 12 V1
   4.   V2 = 24 V1
2. Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:
   1.   8 mols/minuto
   2.   4 mols/minuto
   3.   12 mols/minuto
   4.   2 mols/minuto
3. Em uma reação, o complexo ativado:
   1.   possui mais energia que os reagentes ou os produtos.
   2.   age como catalisador.
   3.   sempre forma produtos.
   4.   é composto estável.
4. A reação hipotética 2X + 2Y ® P + Q poderá ocorrer segundo o seguinte mecanismo:
   
   X + Y ® Z + W ………………………… V1
   X + Z ® P ……………………………….. V2
   W + Y ® Q ……………………………… V3
   (soma): 2X + 2Y ® P + Q …………………….. V4
   
   onde V são as velocidades das reações expressas em mol . l-1 . s-1.
   Admitindo que V1 = V3 > V2, a velocidade global, V4, deverá ser mais próxima de:
   1.   V1 + V2
   2.   V2
   3.   V3
   4.   V3 – V2
5. Analise as afirmativas abaixo:
   
   I. Entalpia (H) pode ser conceituada como a energia global de um sistema.
   II. Uma reação exotérmica apresenta D H positivo.
   III. O calor de reação de um processo químico será dado por D H.
   1.   somente I é correta
   2.   somente II é correta
   3.   as afirmativas I e III são corretas.
   4.   as afirmativas I e II são corretas.
6. Considerando-se a transformação isotérmica N2O(g) ® N2(g) + O2(g) à 25°C e sabendo-se que a variação de entalpia (DH) é –19,5 kcal/mol e que a variação de entropia (DS) é 18 cal/grau . mol, podemos afirmar que a variação de energia livre (DG) do sistema é:
   1.   +24,86 kcal e não espontâneo
   2.   –24,86 kcal e espontâneo
   3.   +19,25 kcal e espontâneo
   4.   –19,25 kcal e não espontâneo
7. A energia de ligação média para a ligação C – H no metano CH4(g) é aproximadamente:
   
   Dado: DHf0 (entalpia de formação-padrão)
   
   CH4(g) = -17,9 kcal/mol
   H(g) = +52,1 kcal/mol
   C(g) = +170,9 kcal/mol
   1.   +99 kcal/mol
   2.   +60 kcal/mol
   3.   +73 kcal/mol
   4.   +397 kcal/mol
8. Os DGf 0 da glicose e etanol em solução aquosa são –219,20 e –43,40 Kcal/mol, respectivamente, e o DGf 0 do dióxido de carbono gasoso é –94,30 Kcal/mol. A 25°C, o DG 0 em Kcal/mol da reação: Glicose ® 2 etanol + 2 CO2 é:
   1.   81,50
   2.   –56,20
   3.   56,20
   4.   –81,50
9. Considerando a reação dada pela equação H2(g) + I2(g) e sabendo que as entropias-padrão, nas condições da reação são:
   
   – para o H2(g): 31,2 cal/K . mol
   – para o I2(g): 27,9 cal/K . mol
   – para o HI(g): 49,3 cal/K . mol
   
   Podemos concluir que a variação de entropia na reação dada, por mol de HI formado, em cal/K . mol, é igual a:
   1.   +39,5
   2.   –4,9
   3.   +19,7
   4.   –9,8
10. Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:
    1.   Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.
    2.   As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.
    3.   A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
    4.   Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.

Bons estudos!

Prof. Thais :)

Gabarito da Lista de Exercícios - Álcoois

Aqui está o gabarito da lista de exercícios proposta.

E aí? Quantas vocês acertaram? ;)

1- Alternativa b.

a)    Fenol

b)    Álcool

c)    Enol

d)    Enol

e)    Função mista: álcool e éter

2-

a)      Secundário

b)      Secundário

c)      Primário

d)     Terciário

e)      Secundário

3- Alternativa b. O etanol não é uma base inorgânica, mas pertence à função orgânica dos álcoois.

4- Alternativa ‘b’

I. Falso. O metanol, CH_3­OH, é bastante solúvel em água, pois suas moléculas estabelecem pontes de hidrogênio com as moléculas de água. O octanol apresenta uma extremidade da cadeia apolar, constituída por oito átomos de carbono e é muito pouco solúvel em água, apesar de apresentar na outra extremidade da cadeia um grupo – OH que faz pontes de hidrogênio com as moléculas de água. O isobutanol é solúvel em água e o cloreto de potássio é um sal iônico também bastante solúvel em água.

IV. Falso. O metanol é o álcool de menor massa molecular e, portanto, o que tem menor ponto de ebulição.

V. Falso. O isobutanol (fórmula abaixo) é um álcool primário. O álcool presente nas bebidas alcoólicas é o etanol.

          CH₃ 
           | 
H₃C_­ ─ _­CH─ CH₂ ─ OH

5-

a)      Propan-2-ol

b)      2,4-dimetilpentan-3-ol

c)       3,3-dimetilbutan-1-ol

d)      5-etil-2,4-dimetil-heptan-4-ol

e)      Ciclobutanol

6-

7- Alternativa a.

8- Alternativa a.

9- Alternativa e.

O grupo hidroxila (OH) está ligado a um carbono terciário (que se liga a mais três átomos de carbono):

                   OH                         
                    │                     
H₃C ─ CH₂ ─ C ─ CH₃
                    │
                   CH₃

10- Alternativa a.

Ele é um monoálcool porque possui somente um grupo OH, é monoinsaturado porque possui apenas uma instauração (ligação dupla entre carbonos) em sua molécula e é secundário porque o grupo OH está ligado a um átomo de carbono secundário (que está ligado a dois outros átomos de carbono).

11- Alternativa c.

a) CH₃ - CH₂ – CHO →               O   → É um aldeído.    
                                                ║
                            CH₃ ─ CH₂ – C ─ H

b) (CH₃)₃C - CH₂OH →       CH₃    → É um álcool primário.
                                          │
                                CH₃ ─ C ─ CH₂ ─ OH
                                          │
                                         CH₃

c) (CH₃)₃COH →               CH₃    → É um álcool terciário.
                                         │
                               CH₃ ─ C  ─ OH
                                         │
                                        CH₃

d) CH₃ - CH₂ - CH₂OH  → É um álcool primário.

e) CH₃ - CH(OH) - CH₃  →     OH        → É um álcool secundário.
                                            │
                                  CH₃ ─ CH  ─ CH₃

_{12- Alternativa b.}

13- Alternativa a.

O butan-2-ol é um álcool secundário:

CH₃ ─ CH₂ ─ CH₂ ─ CH₃
           │
          OH

14-

1. c
2. d
3. a

4. b
4. 
   

Me conta aqui nos comentários quantas vocês acertaram! 

Bons estudos! 

Prof. Thais :)

Exercícios Sobre Álcoois

Olá pessoas!

Aí vai uma lista de exercícios para treinarmos o que foi aprendido! Bora lá? 

1- Dos compostos representados abaixo, qual pertence somente ao grupo dos álcoois?

2- Classifique os compostos abaixo em álcoois primários, secundários ou terciários:

3- (MACK-SP) Sobre o etanol, cuja fórmula estrutural é H₃C ─ CH₂ ─ OH, identifique a alternativa incorreta:

a)      Apresenta cadeia carbônica saturada.

b)      É uma base inorgânica.

c)      É solúvel em água.

d)     É um monoálcool.

e)      Apresenta cadeia carbônica homogênea.

4- (Fatec-SP) “Trem descarrila, derrama produtos químicos e deixa cidade sem água.”                    

                                                                Thiago Guimarães da Agência Folha, em Belo Horizonte.

Acidente envolvendo trem da Ferrovia Centro-Atlântica que transportava produtos químicos de Camaçari (BA) a Paulínia (SP) causou, na madrugada desta terça-feira, em Uberaba (472 km de Belo Horizonte), explosão, incêndio e derramamento de substâncias tóxicas no córrego Congonhas, afluente do único rio que abastece a cidade mineira.O fornecimento de água foi cortado por tempo indeterminado na cidade, de 260 mil habitantes. A composição tinha três locomotivas e 33 vagões. Dos 18 vagões que tombaram, oito transportavam 381 toneladas de metanol; cinco, 245 toneladas de octanol; dois, 94 toneladas de isobutanol, e três, 147 toneladas de cloreto de potássio.

        (“Folha Online”, 10/6/2003 – 22h22)

Com relação às substâncias mencionadas no texto acima, são feitas as seguintes afirmações:

I. Todas são substâncias pouco solúveis em água.

II. O metanol é extremamente tóxico e sua ingestão pode causar cegueira e até morte.

III. No cloreto de potássio, os átomos se unem por ligações iônicas.

IV. Dentre os álcoois, o que apresenta menor ponto de ebulição é o octanol.

V. Isobutanol é um álcool secundário presente em todas as bebidas alcoólicas.

Dessas afirmações, apenas:

a) I e II são corretas.

b) II e III são corretas.

c) III e IV são corretas.

d) III, IV e V são corretas.

e) I, III e V são corretas.

5- Dê os nomes, segundo as regras estabelecidas pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), dos seguintes compostos:

6- Escreva as fórmulas estruturais e dê o nome oficial dos seguintes álcoois:

a)      Álcool metílico

b)      Álcool etílico

c)       Álcool propílico

d)      Álcool isopropílico

e)      Álcool sec-butílico

f)       Álcool terc-butílico

7- (PUCCamp-SP) " O nome oficial da glicerina, representada na figura a seguir, é ....X...., tratando-se de um ....Y”.

Completa-se corretamente a afirmação acima quando X e Y são substituídos, respectivamente, por:

a) 1, 2, 3- propanotriol e triálcool.

b) álcool propílico e triálcool.

c) propanotrial e trialdeído.

d) éter propílico e poliéter.

e) 1, 2, 3- tripropanol e trialdeído.

8- (FUVEST-SP) O álcool terciobutílico é representado pela fórmula estrutural:

9- Dos compostos abaixo, qual representa um álcool terciário?

1. H₃C ─ CH₂ ─ OH
2.           OH
               |
   H₃C ─ CH ─ CH₃
3.           OH                      OH
              │                        │
   H₃C ─ CH ─ CH ─ CH₂ ─ CH ─ CH₃
                      │
                     OH
4.          OH
             │
   H₃C ─ C ─ CH₃
             │
            OH

5.                    OH                         
                       │                     
   H₃C ─ CH₂ ─ C ─ CH₃
                       │
                      CH₃

10- Abaixo temos a estrutura do colesterol, uma molécula que possui em sua composição o grupo dos álcoois e que é muito importante para o organismo humano porque participa na síntese da membrana celular, na produção da vitamina D e dos hormônios sexuais feminino (estradiol) e masculino (testosterona).

Com respeito à classificação do colesterol, podemos dizer que ele é:

1. Monoinsaturado e secundário
2. Monoálcool e secundário
3. Poli-insaturado e terciário
4. Diálcool e secundário

5. Poliálcool e primário

11- (Vunesp-SP) Dentre as fórmulas a seguir, a alternativa que apresenta um álcool terciário é:

a) CH₃ - CH₂ - CHO

b) (CH₃)₃C - CH₂OH

c) (CH₃)₃COH

d) CH₃ - CH₂ - CH₂OH

e) CH₃ - CH(OH) - CH₃

12- (FEI-SP) Aldeídos e cetonas produzem álcoois quando sofrem hidrogenação catalítica. Assinale a alternativa onde não se produz um álcool primário:

13- (FOC-SP) Sabendo que a oxidação de álcoois secundários produz cetonas, dos compostos abaixo o que por este processo forma uma cetona é:

1. Butan-2-ol
2. Butan-1-ol
3. Etanol.
4. 2-metil-butan-2-ol.

5. 3-fenil-pentan-3-ol.

14- Relacione corretamente as colunas:

1. (CH₃)₃C - CH₂OH                              a) Diálcool primário.
2. (CH₃)₃COH                                       b) Diálcool secundário.
3. HOCH₂ - CH₂ - CH₂OH                      c) Monoálcool primário.
4. CH₃ - C(OH)₂ - CH₃                         d) Monoálcool terciário.

Observações importantes: Tente fazer todas as questões.

Se achar melhor, imprima e faça, como um teste.

O gabarito estará disponível no próximo post.

Depois me falem o que acharam, se foi fácil ou difícil. 

Agora é hora de exercitar!

Bons estudos, Prof. Thais :)